戴氏問(wèn)答:高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高一歷史必修一(人教版)知識(shí)點(diǎn)歸納 第一單元:古代中國(guó)的政治制度 第一課考點(diǎn) 重點(diǎn):西周的宗法制與分封制
高一歷史必修一(人教版)知識(shí)點(diǎn)歸納 第一單元:古代中國(guó)的政治制度 第一課考點(diǎn) 重點(diǎn):西周的宗法制與分封制夏是我國(guó)歷史上第一個(gè)王朝,我國(guó)的早期國(guó)家政治制度始于:夏; 王位世襲制簡(jiǎn)直立,是我國(guó)原始社會(huì)過(guò)渡到仆從社會(huì)的主要標(biāo)志分...
現(xiàn)實(shí)與我們想的結(jié)果卻存在很大差異性,第一種情況非常普通,孩子長(zhǎng)時(shí)間補(bǔ)習(xí),排名或許靠前一些,但沒(méi)有質(zhì)的飛躍。為什么花費(fèi)了金錢(qián),耗費(fèi)了時(shí)間,孩子成績(jī)卻沒(méi)能大幅提高? 老師提醒家長(zhǎng)的是:我們要先明確孩子補(bǔ)習(xí)的是知識(shí)點(diǎn)還是學(xué)習(xí)力?有許多的同硯是異常想知道,高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)有哪些,小編整理了相關(guān)信息,希望會(huì)對(duì)人人有所輔助!
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)有哪些化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安
(做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在透風(fēng)廚中舉行,并注重對(duì)尾氣舉行適當(dāng)處置(吸收或點(diǎn)燃等)。舉行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注重驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處置。
(燙傷宜找醫(yī)生處置。
(濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用NaO或NaHCO中和,后用水沖擦清潔。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處置。
(濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦清潔。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
夾雜物的星散和提純
星散和提純的方式星散的物質(zhì)應(yīng)注重的事項(xiàng)應(yīng)用舉例
過(guò)濾用于固液夾雜的星散一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或星散沸點(diǎn)差其余液體夾雜物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取行使溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的消融度差異,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方式選擇的萃取劑應(yīng)相符下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的消融度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液星散互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞,使下層液體逐步流出,實(shí)時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)星散和提純幾種可溶性固體的夾雜物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒一直攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中泛起較多的固體時(shí),即住手加熱星散NaCl和KNO雜物
離子磨練
離子所加試劑征象離子方程式
Cl-AgNO稀HNO生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO稀HCl、BaCl色沉淀SO+Ba=BaSO
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié):除雜
注重事項(xiàng):為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié):物質(zhì)的量的單元――摩爾
物質(zhì)的量(n)是示意含有一定數(shù)目粒子的整體的物理量。
摩爾(mol):把含有0粒子的任何粒子整體計(jì)量為爾。
阿伏加德羅常數(shù):把0ol-作阿伏加德羅常數(shù)。
物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
摩爾質(zhì)量(M)(界說(shuō):?jiǎn)卧镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(單元:g/mol或g..mol-數(shù)值:即是該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
氣體摩爾體積
氣體摩爾體積(Vm)(界說(shuō):?jiǎn)卧镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(單元:L/mol
物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
尺度狀態(tài)下,Vm=/mol
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié):物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
物質(zhì)的量濃度.
(界說(shuō):以單元體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)示意溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(單元:mol/L(物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
一定物質(zhì)的量濃度的配制
(基本原理:憑證欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度盤(pán)算的方式,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為劃定的體積,就得欲配制得溶液.
(主要操作
a.磨練是否漏水.b.配制溶液算.量.融.移.滌.容.勻存溶液.注重事項(xiàng):A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接消融.D消融完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線m時(shí)改用滴管,以平視法考察加水至液面最低處與刻度相切為止.
溶液稀釋:C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
物質(zhì)的分類(lèi)
把一種(或多種)物質(zhì)渙散在另一種(或多種)物質(zhì)中所獲得的系統(tǒng),叫渙散系。被渙散的物質(zhì)稱作渙散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納渙散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作渙散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種渙散系的對(duì)照
渙散質(zhì)粒子巨細(xì)/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例
溶液小于均、透明、穩(wěn)固能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液
膠體在間平均、有的透明、較穩(wěn)固能有Fe(OH)體
濁液大于平均、不透明、不穩(wěn)固不能沒(méi)有泥水
物質(zhì)的化學(xué)轉(zhuǎn)變
物質(zhì)之間可以發(fā)生林林總總的化學(xué)轉(zhuǎn)變,依據(jù)一定的尺度可以對(duì)化學(xué)轉(zhuǎn)變舉行分類(lèi)。
(憑證反映物和天生物的種別以及反映前后物質(zhì)種類(lèi)的若干可以分為:
A、化合反映(A+B=AB)B、剖析反映(AB=A+B)
C、置換反映(A+BC=AC+B)
D、復(fù)剖析反映(AB+CD=AD+CB)
(憑證反映中是否有離子加入可將反映分為:
A、離子反映:有離子加入的一類(lèi)反映。主要包羅復(fù)剖析反映和有離子加入的氧化還原反映。
B、分子反映(非離子反映)
(憑證反映中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反映分為:
A、氧化還原反映:反映中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反映
實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征:反映前后元素的化合價(jià)有轉(zhuǎn)變
B、非氧化還原反映
離子反映
(、電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。
注重:①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,差異之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才氣導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不所有是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SOSOCO、大部門(mén)的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
(、離子方程式:用現(xiàn)實(shí)加入反映的離子符號(hào)來(lái)示意反映的式子。它不僅示意一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反映,而且示意統(tǒng)一類(lèi)型的離子反映。
復(fù)剖析反映這類(lèi)離子反映發(fā)生的條件是:天生沉淀、氣體或水。謄寫(xiě)方式:
寫(xiě):寫(xiě)出反映的化學(xué)方程式
拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式
刪:將不加入反映的離子從方程式兩頭刪去
查:查方程式兩頭原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(、離子共存問(wèn)題
所謂離子在統(tǒng)一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反映;若離子之間能發(fā)生反映,則不能大量共存。
A、連系天生難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba和SO、Ag+和Cl-、Ca和CO、Mg和OH-等
B、連系天生氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和CO,HCO,SO,OH-和NH等
C、連系天生難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CHOO-,OH-和HCO等。
D、發(fā)生氧化還原反映、水解反映的離子不能大量共存(待學(xué))
注重:題干中的條件:如無(wú)色溶液應(yīng)清掃有色離子:Fe、Fe、Cu、MnO等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)思量所給離子組外,尚有大量的H+(或OH-)。(離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反映是否相符事實(shí):主要看反映能否舉行或反映產(chǎn)物是否準(zhǔn)確
二、看能否寫(xiě)出離子方程式:純固體之間的反映不能寫(xiě)離子方程式
三、看化學(xué)用語(yǔ)是否準(zhǔn)確:化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的謄寫(xiě)是否相符事實(shí)
四、看離子配比是否準(zhǔn)確
五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
六、看與量有關(guān)的反映表達(dá)式是否準(zhǔn)確(過(guò)量、適量)
氧化還原反映中看法及其相互關(guān)系如下:
失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反映)——是還原劑(有還原性)獲得電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反映)——是氧化劑(有氧化性)金屬及其化合物
一、金屬流動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe。
二、金屬一樣平時(shí)對(duì)照活躍,容易與O映而天生氧化物,可以與酸溶液反映而天生H稀奇活躍的如Na等可以與H發(fā)生反映置換出H特殊金屬如Al可以與堿溶液反映而獲得H
三、A兩性氧化物,Al(OH)兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反映天生鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反映天生鹽和水。
四、NaONaHCO照
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比NaO融度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)固性較穩(wěn)固,受熱難剖析受熱易剖析
aHCOaOCO+H
與酸反映CO+H+HCO
HCO+H+
CO+H
HCO+H+CO+H
現(xiàn)在很多機(jī)構(gòu)宣傳培養(yǎng)孩子的數(shù)學(xué)思維力等各種思維能力。我們?nèi)绾闻袛嗨欠裾娴膶賹?shí)呢?從我們孩子身上來(lái)找
現(xiàn)在很多機(jī)構(gòu)宣傳培養(yǎng)孩子的數(shù)學(xué)思維力等各種思維能力。我們?nèi)绾闻袛嗨欠裾娴膶賹?shí)呢?從我們孩子身上來(lái)找答案: 孩子補(bǔ)習(xí)了一個(gè)學(xué)科,其他學(xué)科成績(jī)也會(huì)提高 補(bǔ)習(xí)一段時(shí)間后,無(wú)需再參加補(bǔ)習(xí)班 學(xué)習(xí)成績(jī)大幅提高,班級(jí)排名大幅提升 第一
首先,我總是把書(shū)的概念弄得很熟,而且充分理解。比如,高一主要是函數(shù),函數(shù)是基礎(chǔ)。函數(shù)概念,奇偶性,初等函數(shù)等。 第二,書(shū)上的例題我很重視,總是研究。例題都是出示了基本的應(yīng)用方法和解題思維。主要 第三,做習(xí)題。數(shù)學(xué)習(xí)題的練習(xí)是不可少的。但是也不要啥題都做,會(huì)做很多無(wú)用功。做書(shū)上的習(xí)題,高考題型等,一般都出題很規(guī)范。從易到難。 第四,要學(xué)會(huì)獨(dú)立思考。不要事事去問(wèn)別人。不要總看答案會(huì)形成依賴。多思考,有自己的思考體系很重要。也會(huì)鍛煉大腦。相同條件下放出CO速率NaHCONaO
與堿反映NaOCa(OH)aCO+aOH
反映實(shí)質(zhì):CO與金屬陽(yáng)離子的復(fù)剖析反映NaHCONaOHNaOH反映實(shí)質(zhì):HCO+OH-H+CO
與H和CO反映NaOCOHaHCO/p>
CO+H+COCO
不反映
與鹽反映CaClNaOaCO+aCl
Ca+COCaCO
不反映
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
轉(zhuǎn)化關(guān)系
五、合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特征的物質(zhì)。
合金的特點(diǎn);硬度一樣平時(shí)比因素金屬大而熔點(diǎn)比因素金屬低,用途比純金屬要普遍。非金屬及其化合物
一、硅元素:無(wú)機(jī)非金屬質(zhì)料中的主角,在地殼中含量,次于氧。是一種親氧元素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量以上。位于第期,第ⅣA族碳的下方。
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié):Si對(duì)比C
最外層有電子,主要形成四價(jià)的化合物。
一、二氧化硅(SiO
自然存在的二氧化硅稱為硅石,包羅結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅,其中無(wú)色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO,因此有優(yōu)越的物理和化學(xué)性子被普遍應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)
物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、清潔的SiO色透光性好
化學(xué):化學(xué)穩(wěn)固性好、除HF外一樣平時(shí)不與其他酸反映,可以與強(qiáng)堿(NaOH)反映,是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反映
SiOF==SiF+
SiOCaO===(高溫)CaSiO/p>
SiOaOH==NaiOH
不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
二、硅酸(HiO
酸性很弱(弱于碳酸)消融度很小,由于SiO溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反映制得。
NaiOCl==HiO+aCl
硅膠多孔松散,可作干燥劑,催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,漫衍廣,結(jié)構(gòu)重大化學(xué)性子穩(wěn)固。一樣平時(shí)不溶于水。(NaiOKiO外)最典型的代表是硅酸鈉NaiO可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木料防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)物:玻璃、陶瓷、水泥
三、硅單質(zhì)
與碳相似,有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石,有金屬光澤的灰玄色固體,熔點(diǎn)高(),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性子不活躍。是優(yōu)越的半導(dǎo)體,應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、
四、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu):容易獲得一個(gè)電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。
五、氯氣
物理性子:黃綠色氣體,有刺激性氣息、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnOCl(濃)MnCl+Cl/p>
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性子:很活躍,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合天生金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反映:
a+Cl==(點(diǎn)燃)aCle+l==(點(diǎn)燃)eClu+Cl==(點(diǎn)燃)CuCllH==(點(diǎn)燃)Cl征象:發(fā)出蒼白色火焰,天生大量白霧。
燃燒紛歧定有氧氣加入,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是兇猛的氧化還原反映,所有發(fā)光放熱的兇猛化學(xué)反映都稱為燃燒。
Cl用途:
①自來(lái)水殺菌消毒ClH==HCl+HClOClO===(光照)Cl+O
積的水消融積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂流性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)固,光照或加熱剖析,因此久置氯水會(huì)失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液ClaOH=NaCl+NaClO+H,其有用因素NaClO比HClO穩(wěn)固多,可耐久存放制漂白粉(有用氯)和漂粉精(充實(shí)反映有用氯)la
(OH)CaClCa(ClO)
③與有機(jī)物反映,是主要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
⑤有機(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
六、氯離子的磨練
使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸清掃滋擾離子(CO、SO)
HCl+AgNO=AgCl↓+HNO/p>
NaCl+AgNO=AgCl↓+NaNO/p>
NaOgNO=AgO?+aNO/p>
AgO?NO=gNOCO+H
Cl-+Ag+==AgCl↓
七、二氧化硫
制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒獲得(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)
S+O==(點(diǎn)燃)SO/p>
物理性子:無(wú)色、刺激性氣息、容易液化,易溶于水(積比)
化學(xué)性子:有毒,溶于水與水反映天生亞硫酸HO形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是由于HO穩(wěn)固,會(huì)剖析回水和SO/p>
SOHHO此這個(gè)化合和剖析的歷程可以同時(shí)舉行,為可逆反映。
可逆反映——在統(tǒng)一條件下,既可以往正反映偏向發(fā)生,又可以向逆反映偏向發(fā)生的化學(xué)反映稱作可逆反映,用可逆箭頭符號(hào)毗鄰。
八、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:NO=======(高溫或放電)O,天生的一氧化氮很不穩(wěn)固,在常溫下遇氧氣即化合天生二氧化氮:O+O=O氧化氮的先容:無(wú)色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的先容:紅棕色氣體、刺激性氣息、有毒、易液化、易溶于水,并與水反映:OH==NONO這是工業(yè)制硝酸的方式。
九、大氣污染
SONO于雨水形成酸雨。防治措施:
①?gòu)娜剂先紵胧帧?/p>
②從立法治理入手。
③從能源行使和開(kāi)發(fā)入手。
④從廢氣接納行使,化害為利入手。
(OOOOH=HO
十、硫酸
物理性子:無(wú)色粘稠油狀液體,不揮發(fā),沸點(diǎn)高,密度比水大。
化學(xué)性子:具有酸的通性,濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C=====(濃HO+放熱
O濃)+CCO++SO
還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。
O濃)+CuCuSO+SO
稀硫酸:與活躍金屬反映放出H使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反映,與堿性氧化物反映,與堿中和
十一、硝酸
物理性子:無(wú)色液體,易揮發(fā),沸點(diǎn)較低,密度比水大。
化學(xué)性子:具有一樣平時(shí)酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。
NO濃)+Cu==Cu(NOO+
NO稀)+u
u(NOO↑+
反映條件差異,硝酸被還原獲得的產(chǎn)物差異,可以有以下產(chǎn)
物:N(+OHN(+ON(+O,N(+,N(0)N(-H硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使外面天生一層致密的氧化珍愛(ài)膜,阻隔內(nèi)層金屬與酸,阻止反映進(jìn)一步發(fā)生。因此,鐵鋁容器可以艷服冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是主要的化工質(zhì)料和實(shí)驗(yàn)室必備的主要試劑??捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取種種揮發(fā)性酸。
十二、氨氣及銨鹽
氨氣的性子:無(wú)色氣體,刺激性氣息、密度小于空氣、極易溶于水(且快)積比。溶于水發(fā)生以下反映使水溶液呈堿性:NHHNHHNH+OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。天生的一水合氨NHH是一種弱堿,很不穩(wěn)固,會(huì)剖析,受熱更不穩(wěn)固:NHH===(△)NH+H
濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣息。
氨氣能跟酸反映天生銨鹽:NHHCl==NHl(晶體)
氨是主要的化工產(chǎn)物,氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時(shí)吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性子:易溶于水(許多化肥都是銨鹽),受熱易剖析,放出氨氣:
NHlNH+HCl↑
NHCOH+H↑+CO
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體夾雜加熱)
NHONaOHNaNOH+NH
Hl+Ca(OH)aCl+H
用向下排空氣法網(wǎng)絡(luò),紅色石蕊試紙磨練是否網(wǎng)絡(luò)滿。
學(xué)好高中化學(xué)的方式首先是聽(tīng)講。豈論學(xué)習(xí)任何一門(mén)課,都離不了課堂,隨著先生的措施,知識(shí)才氣銘刻,或許有些同硯以為先生不夠好,只管云云,課堂集中聽(tīng)講也會(huì)對(duì)你的學(xué)習(xí)有很大的輔助
起勁思索。有些時(shí)刻,先生紛歧定可以講到所有知識(shí),這是你就需要思索,不緊可以思索先生講過(guò)的,你甚至可以實(shí)驗(yàn)推測(cè)先生即將講什么,雖然條件是你不會(huì)由于思索而落下主要的知識(shí)點(diǎn)
起勁回覆問(wèn)題。課堂上,先生會(huì)提問(wèn),學(xué)生需要回覆,這時(shí),只要你心中有了謎底,一定要說(shuō)出來(lái),不要怕錯(cuò),不管打錯(cuò)答對(duì),你都市影象深刻
學(xué)好高中化學(xué)的竅門(mén)背誦課本知識(shí)
化學(xué)可以說(shuō)是文科性子異常濃的理科,以是化學(xué)是有許多需要背的地方的,我們要想學(xué)好化學(xué)第一步要做的就是背誦課本,若是你連課本都沒(méi)有背下來(lái)的話,你是沒(méi)有可能去學(xué)好高中的化學(xué)的。高中的化學(xué)試卷中出的題,一樣平時(shí)都是課本中的基本知識(shí),我們?cè)诒痴b的歷程中是需要明晰的,化學(xué)事實(shí)是理科,有許多的同硯把化學(xué)的種種反映都背下來(lái)了,然則一換數(shù)據(jù)照樣不會(huì),這樣是不行的,我們?cè)诒痴b化學(xué)的時(shí)刻一定要加以明晰,這樣我們才有可能提高自己的化學(xué)成就。
錯(cuò)題本
我們自己必須確立一個(gè)錯(cuò)題本,我們把自己平時(shí)不會(huì)或者是做錯(cuò)的題都紀(jì)錄下來(lái),這樣我們到溫習(xí)的時(shí)刻就有針對(duì)性,若是有的問(wèn)題我們一直不太明晰,一定要實(shí)時(shí)的問(wèn)先生和同硯,這樣我們會(huì)對(duì)這道化學(xué)題有一個(gè)劈頭的體會(huì)。我們?cè)贉亓?xí)的時(shí)刻會(huì)加倍的容易。對(duì)于自己經(jīng)常犯錯(cuò)的題一定要實(shí)時(shí)的矯正。
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